一.电解质与非电解质
1.概念
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
2.常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质
①酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐:KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物:Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常见的非电解质
①部分非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物:NH3。
③大部分有机化合物:蔗糖、酒精、CH4等。
注意:电解质的判断
1.从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。
2.从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如酸。
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电,如金属氧化物或难溶于水的盐。
3.从导电本质角度:电解质导电的本质是化合物自身发生电离,若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电,则该化合物不是电解质,如CO2溶于水可以导电,是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子,实际上二氧化碳属于非电解质。
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